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    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）容量瓶上除刻度线外还应标有
    温度
    温度
    、
    容积
    容积
    ，使用容量瓶前第一步要
    检漏
    检漏
    ．
    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．
    分析：（1）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线；容量瓶使用前必须检漏；
    （4）根据C=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    解答：解：（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；
    （4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，故A错误；
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大，故B正确；
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故C错误
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积不变，浓度不变，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是
    过滤
    过滤
    ，需用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    ，
    普通漏斗
    普通漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （3）步骤3中加入的Y溶液是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）；
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
    冷却结晶
    冷却结晶
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （5）实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
    27.8
    27.8
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
    AB
    AB
    ．（填序号）
    A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （4）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    温度
    温度
    、
    容量
    容量
    ，在使用前必须检查容量瓶是否
    漏水
    漏水
    ．
    （5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B、E、A、C、（A）、D、F
    B、E、A、C、（A）、D、F
    ． （填序号）．
    （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1的主要操作是         ，需用到的玻璃仪器有        , _______、         。

    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为                                

    （3）步骤3中加入的Y溶液是             （填化学式）

    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．              ．过滤．洗涤．烘干。

    （5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体         g。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______．
    （3）容量瓶上除刻度线外还应标有______、______，使用容量瓶前第一步要______．
    （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线．

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