Question

【题目】有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

Answer 1

【答案】C

【解析】

由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中氧化剂(NO3-)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，据此分析。

A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故A正确；

B.酸性条件下可氧化，说明、、在溶液不能大量共存，故B正确；

C.若有发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；

D.若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为，故D正确。

故选C。