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    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

    B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

    C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

    D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，所以c (C2O42－)＞c (H2C2O4)，B不正确。A不正确，不符合电荷守恒，应该是c (K+) + c (H+)＝c (HC2O4－) + c (OH－) +2c (C2O42－)；C不正确，不符合物料守恒，应该是c (H2C2O4)+c (HC2O4－) + c (C2O42－)＝c (K+)＝0.01 mol/L，所以正确的答案选D。

    考点：考查溶液中离子浓度的大小比较和有关判断

    点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

     

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