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    　　实验室在制取某些产品时，当产品的沸点高于反应物的沸点时常常要用冷凝回流的方法，以提高反应的利用率，若已有试剂：a．液溴、b．铁粉、c．苯、d．NaOH液液、e．蒸馏水，又知下列物质的沸点：

    　　今有主要装置(本题铁架台、铁夹等固定装置都已略去)如图所示：

    　　实验室欲制取溴苯时：

    　　(1)为了提高溴苯的产率，选用________装置为最佳(填序号)．

    　　(2)向容器中加入试剂的顺序应为________(填试剂序号)．

    　　(3)发生反应的化学方程式为：________

    　　(4)你选择的装置有缺欠吗？________(填“有”或“没有”)．若有应该如何完善？________________________________________________________．

    　　(5)用这种方法制得的溴苯常呈褐色，欲除去褐色应加入试剂________(填试剂名称)．

    　　(6)为了获得纯净的溴苯应把进行(5)操作后的混合液进行________(填一种操作名称)，再进行________(填一种操作名称)．

    答案：
    解析：

    (1)B;(2)c、a、b;(3);(4)有,加上一个尾气吸收装置;(5)氢氧化钠;(6)分液,蒸馏


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：

    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
    （1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石______（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是______．
    （2）操作Ⅰ的名称是______，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是______．
    （3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有______，推测该萃取剂一定具有的性质是______．
    a．该萃取剂与水互不相溶　　　　　　b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
    c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
    （4）采用该流程除制取磷酸外，还有______等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途______．
    （5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是______．
    （6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。


    回答下列问题：

    (1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　；H的化学式是　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　 　　。 　　　　

    (2)写出实验室制取I的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　。

    (4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    　 （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应

    的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

    　 （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制

    Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，

    这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举

    导致盐酸浓度变小的原因：　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，

    则瓶①②中应盛放的试剂分别是①　　　　　　 　　　　 ，

    ②　　　　　　　 （填试剂名称）。

    　 （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：

    （1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)

    （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

    （3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；

    液氨与Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

    （4）用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）

    a．　　　　　　　　　　　 b．

    c．　　　　　　　　　　　　 d．

    （5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成　　　　　 mol SO2。

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