练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是(  )
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
    D

    试题分析：A、金属元素从上到下单质的溶点越来越低，而非金属元素从上到下单质的溶点越来越高，错误；B、同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，错误；C、有氢键的形成，错误；D、稀有气体的原子序数越大，分子间的作用力越强，其单质的沸点一定越高，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
    C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
    D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
    A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1
    B．第IA族又名碱金属族
    C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
    D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是(      )
    X
    		 
    		Z
     
    		Y
    		 
     
    A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
    B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
    C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
    D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是
    A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3
    C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBr
    C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
    B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
    C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
    D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    族周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
    （3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    (1)锰原子的基态价层电子排布式为______
    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
    (3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）
    ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案