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Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．
（2）装置B的作用是．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C $数学公式$ Na₂CO₃+X，X的电子式是．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．
a、 $数学公式$
b、 $数学公式$
c、 $数学公式$
d、 $数学公式$
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为__．

解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为

，故答案为：

；
（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）根据质量守恒判断X为Na₂O，电子式为

，故答案为：

；
（4）n（Pd）= $\text{[math]}$ =0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl₂、CO和H₂O，生成物应为CO₂和HCl，则反应的方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，
故答案为：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（5）①反应生成Na₂CO₃和Na₂O，Na₂O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na₂CO₃；
②由于CO₃^2-水解，则c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，
故答案为：b d；
③n（Na₂O₂）= $\text{[math]}$ =0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，
所以c（HCl）=c（NaCl）= $\text{[math]}$ =1mol/L，
故答案为：1 mol/L．
分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；
（2）B为安全瓶；
（3）根据质量守恒判断X；
（4）n（Pd）= $\text{[math]}$ =0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl₂、CO和H₂O，生成物应为CO₂和HCl；
（5）①反应生成Na₂CO₃和Na₂O，Na₂O和水反应生成NaOH；
②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．
点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．

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（1）试写出通式为C_xH_y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO₂的系数定为m）
（2）当m=2时，求该烃的化学式；
（3）若1mol 某气态烃在供氧不足时，产物在足量的Na₂O₂和电火花连续作用下产生3mol 氧气，且固体的增重范围为90g≤△W≤118g，求烃可能的化学式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表：

烃的化学式	n（CO）/n（CO₂）

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（1）试写出通式为C_XH_Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO₂的系数设定为m）

（2）当m=2时，求该烃的分子式。

（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na₂O₂的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表

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(1)试写出通式为C_xH_y的某烃在供氧不足时，燃烧的化学方程式(CO₂的系数设定为m)。

(2)当m=2时，求该烃的分子式。

(3)若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na₂O₂和电火花连续作用下

产生3 mol氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90g≤ΔＷ≤118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表

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