[题目]2-硝基-1.3-苯二酚是重要的医药中间体.实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成:部分物质相关性质如下表:名称相对分子质量性状熔点/℃水溶性(常温)间苯二酚110白色针状晶体110.7易容2-硝基-1.3-苯二酚155桔红色针状晶体87.8难容制备过程如下:①磺化:称取71.0g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中.慢慢加入浓硫酸并不断搅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

部分物质相关性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易容
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难容

制备过程如下：

①磺化：称取71.0g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min，如下图。

②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5)℃左右继续搅拌15min。

③蒸馏：将硝化反应混合物移入圆底烧瓶B中，然后用左图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。

回答下列问题：

(1)图中仪器C的名称是______。

(2)磺化和硝化过程中装置D的作用是______。

(3)硝化过程中控制温度(25±5)℃左右，温度不宜过高，原因是______。

(4)烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能______。反应一段时间后，停止蒸馏，此时应______(填标号)。

A.打开活塞熄灭酒精灯停止通冷凝水

B.熄灭酒精灯打开活塞停止通冷凝水

C.熄灭酒精灯停止通冷凝水打开活塞

D.停止通冷凝水打开活塞熄灭酒精灯

(5)步骤③蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单的证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净______。

(6)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备的条件正确的是______(填标号)。

a.不溶或难溶于水，便于最后分离 b.在沸腾下与水不发生化学反应

c.具有一定的挥发性 d.具有较低的熔点

(7)本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为______

【答案】直形冷凝管冷凝回流温度较高时硝酸易分解(酚易氧化)，产率过低防止压强过小产生倒吸 A 取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 abc 12.0%

【解析】

(1)由仪器结构C为直形冷凝管；

(2)装置D进行冷凝回流，减少损失，提高原料利用率；

(3)步骤②中在温度较高时，硝酸会分解，同时酚在高温时容易被氧化，导致产率过低；

(4)长玻璃管起稳压作用；停止蒸馏时，要平衡压强，用冷凝水充分冷凝蒸气；

(5)2-硝基-1，3-苯二酚中含少量硫酸根离子，可滴加BaCl2溶液验证；

(6)用水蒸气蒸馏来分离和提纯物质；

(7)根据元素守恒计算2-硝基-1，3-苯二酚的质量。

(1)由仪器结构，可知仪器C为直形冷凝管；

(2)有机物、硝酸易挥发，装置D进行冷凝回流，减少损失，提高原料利用率；

(3)步骤②中在温度较高时，硝酸会分解，同时酚在高温时容易被氧化，导致产率过低，所以控制温度(25±5)℃左右，温度不宜过高；

(4)图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能在A装置中冷却时，防止B装置处引起倒吸；停止蒸馏时，要平衡压强，用冷凝水充分冷凝蒸气，应先打开活塞，再熄灭酒精灯，最后停止通冷凝水；

(5)步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质中含有硫酸根离子，证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净的操作为取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；

(6)能用水蒸气蒸馏来分离和提纯物质，则被提纯物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离，在沸腾下与水不发生化学反应、具有一定的挥发性，

故选：abc；

(7)71g间苯二酚的物质的量为g/mol，根据元素守恒可知，生成的2-硝基-1，3-苯二酚的质量为×155=100.05g，其产率=×100%=12.0%。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：下列说法中正确的是

（已知：）

实验①

实验②

实验③

振荡，溶液迅速变为蓝色

振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色

振荡，溶液变为浅黄色

A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在

B.实验②中发生反应的离子方程式为

C.实验③能证明食盐样品中不存在

D.以上实验说明离子的还原性：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）

A. 混合气体的质量不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3

D. 平衡时H2 的转化率为75%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

回答下列问题

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：