【题目】
用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。
Ⅰ．制备
晶体
(1)仪器M名称为________。
(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。
a． CuO b． NaOH溶液 c．
②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。
(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。
Ⅱ．制备无水
(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。
(6)
法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。
(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)
【答案】圆底烧瓶 水浴加热 a 蒸发浓缩 冷却结晶 洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失 坩埚 加热 
避免无水硫酸铜进一步分解或“反应温度较低”等
【解析】
采用第一组装置利用稀硫酸、硫酸和铜反应制备硫酸铜溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、用乙醇洗涤、低温干燥，得
晶体；再利用第二组装置通过燃烧法或
法制得无水
；结合实验分析实验方案的合理性及优点，据此分析。
Ⅰ．(1)根据仪器的构造可知，仪器M名称为圆底烧瓶；
(2)将反应温度控制在70℃-80℃，不超过水的沸点，可采用的加热方法是水浴加热；
(3)①加入的物质主要为了除去多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该向溶液中加入CuO至稀溶液pH约为4，过滤；答案选a；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体要用冷却结晶，所以可以将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体；
(4)为了防止铜离子水解，洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失，应用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体，并缩短干燥所需时间；
Ⅱ． (5)灼烧固体时应在坩埚中进行，故实验室可在坩埚中灼烧，晶体制备无水；
(6)法：加热A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管；装置B中和发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为；
(7)相对灼烧法，法的优点为避免无水硫酸铜进一步分解或“反应温度较低”等。
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【题目】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。
（2）CF4和PF3的沸点比较CF4___PF3(选填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是___。
（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为C
O，Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。
（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n=10时，m=___。
（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm3(列出计算式)。
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【题目】常温下，向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m=7
B.由水电离出的c(H+)：a>b>c>d
C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6
D.b与d之间的任意一点c都有：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是___。
（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是___（填编号）。
A.
B.
C.
（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为___mol/L。
（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低
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【题目】臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B.16 O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液
D.标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
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【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：
已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
电离平衡常数 | Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8 | 1.75×10－5 | 1.8×10－4 |
从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：
难溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度积常数 | 2×10－13 | 5.9×10－15 | 2.2×10－11 |
①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______
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【题目】某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+
Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是
A. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极
D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关
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