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    【题目】在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是

    A.3.6molB.3.2molC.2.8molD.1.6mol

    【答案】B

    【解析】

    利用反应N2+3H22NH3，用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则用N2表示的反应速率为0.04mol/（Ls），参加反应N2的物质的量为0.04mol/(Ls)×2L×10s=0.8mol，从而得出10s后容器中N2的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

    B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

    D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

    A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质

    C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C

    A. 易溶于水 B. 受热易分解是 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

    A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

    C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL

    （2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。

    A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g

    II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    （1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

    ①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液

    ②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液

    （2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:

    ①需要量取浓硫酸_______ mL

    ②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________

    A.容量瓶洗涤后未干燥

    B.量取溶液时，仰视刻度线

    C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

    D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

    E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
    A.在自然界中以化合态的形式存在
    B.单质常用作半导体材料
    C.最高价氧化物不与任何酸反应
    D.气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。

    （2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

    （3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下有机物：① ② ③ ④ ⑤苯酚(填序号)

    （1）能与Na反应的是 ________ ；

    （2）能与溶液反应的有_________；

    （3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；

    （4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；

    （5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。

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