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    在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为
     
    ，CO的质量为
     
    ．（此题需计算过程）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体总物质的量，根据总物质的量、总质量列方程计算CH4和CO的物质的量，再根据m=nM计算CO的质量．
    解答： 解：标况下，6.72L CH4和CO混合气体总物质的量为
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.3
    16x+28y=6

    解得x=0.2 y=0.1
    则CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g
    故答案为：0.2mol；2.8g．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的氧原子数均为 NA
    B、2.4g金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去的电子数目的0.1NA
    C、2g氢气所含原子数目为NA
    D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质FeNaClCaCO3HNO3
    弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3
    非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、含化合价升高元素的反应物被还原
    B、氧化还原反应的本质是有电子的得失
    C、得到电子的物质被氧化
    D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL 1mol/L NaCl
    B、75mL 2mol/L NH4Cl
    C、150mL 3mol/L KClO3
    D、75mL 1.5mol/L MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷燃料电池：酸性时负极反应：
     
    ；碱性时负极反应：
     
    ．
    甲醇燃料电池：酸性时负极反应：
     
    ；碱性时负极反应：
     
    ．
    乙醇燃料电池：酸性时负极反应：
     
    ；碱性时负极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下在某体积不变的容器中发生可逆反应：X2（气）+Y2（气）═2XY（气），达到平衡状态的标志是（　　）
    A、容器内的总压强不随时间变化
    B、X2的物质的量浓度不随时间变化
    C、X2、Y2、XY 的物质的量浓度之比为1：1：2
    D、单位时间内生成nmolX2，同时生成nmolY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B、溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D、二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质

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