在标准状况下.O2和CO2的混合气体共6.72L.其质量为11.4g.则混合气体中氧气的质量分数是 A．21%B．78%C．50%D．42.1% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在标准状况下，O₂和CO₂的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是（）

A．21%

B．78%

C．50%

D．42.1%

试题分析：混合气体体积为6.72L，则混合气体的物质的量=6.72/22.4=0.3mol，则设氧气的物质的量为X，有X×32+(0.3-X) ×44=11.4,计算可得X=0.15，则氧气的质量=0.15×32=4.8g，质量分数为4.8/11.4×100%=42.1%。
点评：本题涉及到了混合气体的物质的量计算，利用的还是根据已知条件来找条件，另外还要用到一条规律，不论是混合气体还是纯气体，只要在标况下，体积都是22.4L。

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将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁L气体Z(V₁≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂L气体Z(V₁、V₂均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是

A．V₁>V₂	B．Z的成分为CO₂
C．Y的成分为 Na₂CO₃	D．X中mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．1mol?L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A；

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下列说法正确的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

B．从1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

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D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01*10⁵Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH₃的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________

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碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

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各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）

A．n＞1

B．n＝1

C．0.5≤n＜1

D．n＜0.5

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