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    对下列事实的解释不正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去
    分析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，在常温下可与铝、铁发生钝化反应，在加热条件下可与铜发生氧化含有反应，但稀硫酸与铜不反应，另外氯气不溶于饱和食盐水，以此解答．
    解答：解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故A正确；
    B．在常温下可与铝、铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物而阻碍反应的继续进行，故B错误；
    C．浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应，随着反应的极性，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故C正确；
    D．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查浓硫酸的性质以及氯气的净化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

    C. 反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

     

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    [     ]
    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
    C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （   ）       

    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省兖州市高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
    C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：河北省唐山一中09-10学年度高二第二学期调研考试 题型：单选题

     下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）       

    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

    B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

     

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