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    化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）
    A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快
    B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?（L?min）-1
    C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
    D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧
    A．向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液加入3mL0.1mol?L-1盐酸，分别发生：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，向盛有
    5mL0.1mol?L-1NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，发生：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，由此可见后者放出CO2气体快，故A正确；
    B．v=
    △c
    t
    =
    2×10-2mol/L
    120min
    =1.67×10-4/mol，故B正确；
    C．固体面积越大，反应物的浓度越大，反应速率越大，故C正确；
    D．点燃H2和空气的混合气体在一定的爆炸极限时能发生爆炸，当超过爆炸极限时，如氢气的含量很低也不能爆炸，说明大量的N2不能促进H2的燃烧，故D错误．
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省临汾一中高一下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高一下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：推断题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省焦作市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。

    （1）写出五种单质的名称                         

    （2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是                          ，化学反应方程式为                               ，H物质的电子式为                  

    （3）F的颜色为      ，F和K反应的化学方程式为                                   。

    （4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为             。

    （5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为                                       

    请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是           ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反        E生。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：判断题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

    【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 ⅦA。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

     

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