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    某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    烧杯+稀硫酸
    		200 g
    		150 g
    		150 g
    加入的铁样品
    		9 g
    		9 g
    		14 g
    充分反应后，烧杯+剩余物
    		208.7 g
    		158.7 g
    		163.7 g
    请你认真分析数据，完成下列问题：
    （1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
    （2）计算样品中铁的质量分数。
    （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
    （烧杯的质量为25.4 g；计算结果精确到1%）
    (1)乙  (2)93.3%  (3)17.1%
    (1)甲、乙、丙均产生0.3 g H2，甲可看作是在乙的基础上再加50 g H2SO4，丙可看作是在乙的基础上再加5 g铁，均未再多产生气体，说明乙中H2SO4与铁恰好完全反应。
    (2)由乙组数据计算：
    Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
    56                  2
    m(Fe)              0.3 g
    m(Fe)=g="8.4" g
    样品中铁的质量分数w(Fe)=×100%=93.3%
    (3)Fe+H2SO4====FeSO4  +  H2↑
    152        2
    m(FeSO4)   0.3 g
    m(FeSO4)=g="22.8" g
    w(FeSO4)=×100%=17.1%
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    B．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
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