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    恒容下的2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0达到平衡后，下列可以加快正反应速率的方法是(    )

    ①将SO3分离出一部分  ②充入少量N2，增大压强  ③升温  ④充入少量SO3气体

    A.①②                  B.①③                    C.②③                    D.③④

    解析：本题考查浓度、压强、催化剂等因素通过对化学反应速率的影响。根据题给信息，分析①—④选项，恒容下将SO3分离出一部分，浓度减小，反应速率均减小；②中增大压强，在体积不变的情况下，反应速率不变；而升温或增加浓度，反应速率能加快。故选择D项。

    答案：D

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    (9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是            。
    A．向装置中充入O2             B．升高温度
    C．向装置中充入N2             D．向装置中充入过量的SO2
    (2)恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等          
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是             。

    A．向装置中充入O2              B．升高温度

    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2

    (2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

    B．两次平衡SO2的转化率相等

    C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

     (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是           ，

    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是             。

    A．向装置中充入O2              B．升高温度

    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2

    (2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

    B．两次平衡SO2的转化率相等      C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

    (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

    通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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