Question

N₂O₅很不稳定，在t℃时有如下两种可逆反应：

N₂O₅(g)O₂(g)＋N₂O₃(g)

N₂O₃(g)O₂(g)＋N₂O(g)

t℃时，往密闭容器中充入0.0400 mol·L^－1N₂O₅气体，反应达到平衡时，O₂的物质的量浓度为0.0450 mol·L^－1，N₂O₃的物质的量浓度为0.0162 mol·L^－1．试求达该平衡时N₂O₅气体和N₂O气体的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

解：设平衡时N2O的物质的量浓度为x 　　　　　　　　　　　　　　N2O5(g)O2(g)＋N2O3(g) 　　起始浓度/mol·L－1　　　　0.0400　　　　　　　0 　　平衡浓度/mol·L－1　　0.0400－0.0162－x　　　0.0162＋x 　　　　　　　　　　　　N2O3(g)O2(g)＋N2O(g) 　　起始浓度/mol·L－1　　　　　　　　0　　　0 　　平衡浓度/mol·L－1　　　　　　0.0450－x　x 　　由于O2可通过N2O5和N2O3的分解产生，且1 mol N2O5分解产生1 mol N2O3和1 mol O2．1 mol N2O3分解产生1 mol N2O和1 mol O2． 　　另外，还要注意：过程中产生的N2O3的物质的量浓度等于分解了的N2O3的物质的量浓度与没分解的N2O3的物质的量浓度之和．即过程中产生的N2O3的物质的量浓度为 　　(x＋0.0162)mol·L－1． 　　所以，有：0.0450 mol·L－1＝(x＋0.0162 mol·L－1)＋x 　　　　　　　　　　　　　x＝0.0144 mol·L－1 　　c(N2O5)＝0.0400 mol·L－1－0.0162 mol·L－1－0.0144 mol·L－1＝0.0094 mol·L－1．