【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是_________。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】 0.46g 0.46g 溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性， 先变蓝后褪色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 不变 不变
【解析】试题分析：本题考查与Na、Na2O相关的计算，Na、Na2O与水的反应，Na2O2的性质。
（1）n（H2）=
=0.01mol，根据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物质的量为2n（H2）=0.02mol，未被氧化的Na的质量为0.02mol
23g/mol=0.46g。
（2）m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，n（Na2O）=
=0.01mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.02mol，被氧化的Na的质量为0.02mol
23g/mol=0.46g。
（3）①氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。
②过氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液先变蓝，同时Na2O2具有强氧化性，所以溶液后又褪色。
（4）向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶剂水减少，NaOH增大，所以观察到有白色固体析出，得到的仍是NaOH的饱和溶液，溶液浓度不变，c（OH-）不变，c（Na+）不变。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3-、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是_________________ ，
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃45gH2O
D．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石油分馈得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X+R′—X
R—R′(X为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题：
(1)B的名称为_______；由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。
(2)E分子中最多有____个原子共面；J的结构简式为_______。
(3)由G生成H的化学方程式为___________________。
(4)I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_____ (写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
(5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和MIg mol-1，原子半径分别为rKpm和rI pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
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