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    （6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
    （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    
    ① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
    ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
    （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    
    （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。
    (1) c（OH-）= 1×10_11mol/L （2）③<④<①<②   
    （3） ③＞①＞⑤＞④＞②  （4）c(NH4＋)   > c(Cl－)
    （1）pH＝3，则OH－浓度是10－14÷0.001＝10－11mol/L。
    （2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以氢离子浓度由小到大的顺序是③<④<①<②。
    （3）醋酸根水解显碱性，NH4＋水解显酸性，所以二者相互促进。同样碳酸根也促进NH4＋水解。亚铁离子水解显酸性，抑制NH4＋水解，所以溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为③＞①＞⑤＞④＞②。
    （4）氨水是弱碱，其浓度大于0.001mol/L，所以氨水过量，溶液显碱性。根据电荷守恒可知（4）c(NH4＋)＞c(Cl－)。
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    下列说法正确的是（  ）
    A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
    B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。
    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
    D．25℃与60℃时，水的pH相等

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    下列措施能使水的电离程度增大的是（   ）
    A．加热　B．加入硫酸溶液C．加入氢氧化钠溶液D．降温

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    A．②＞⑤＞①＞③＞④B．②＞①＞⑤＞③＞④
    C．②＞①＞⑤＞④＞③D．②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是
    A．0.1 mol/LB．1×10－3 mol/L
    C．1×10－7 mol/LD．1×10－11 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是
    A．4B．1C．10D．3.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．实验测得产生的CO2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是
    A．反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）
    B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
    C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多
    D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是
    A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值
    A逐渐变大        B.逐渐变小       C.不变         D.无法判断

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