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    13．下列说法或判断正确的是（　　）
    A．二氧化硅是光纤制品及现代光学的基本原料
    B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
    C．二氧化硅不与任何酸反应，可以用石英做材料制造耐酸容器
    D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

    分析 A、纯净的二氧化硅良好的折光性；
    B、塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂；
    C、石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和氢氟酸反应；
    D、丁达尔现象是胶体的性质，甘油与乙醇的混合液是溶液．

    解答 解：A、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故A正确；
    B、塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，不能加到婴幼儿玩具中，故B错误；
    C、工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C错误；
    D、丁达尔现象是胶体的性质，甘油与乙醇的混合液是溶液，故无丁达尔效应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了硅和二氧化硅的用途、添加剂的使用、胶体性质的应用等，题目较简单，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
    （3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
    （4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
    （5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
    a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2  c．保持容器容积不变，充入N2  d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．亚硫酸钠→二氧化硫B．氯气→氯离子
    C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是C
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是c．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价          d．元素原子半径的大小
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    （3）上述反应转移3mol电子，生成N20.5mol．
    （4）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X结构为．
    （5）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列推断正确的是 （　　）
    A．0.25g磷与氯气反应，消耗氯气314mL（折换成标况下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物质的量的比约为2：1
    B．氨气在纯氧气中燃烧：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    C．因为二氧化氮和一氧化碳的密度都比空气大，所以都可以用向上排空气法收集
    D．因为SO2、P2O5和CO2都是酸性氧化物，所以能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．请同学们根据所给信息，回答化学问题．
    （1）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B
    A．二氧化氮具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．可以用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
    （2）已知：
    物质/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
    为了除去MgCl2晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤，结晶．离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是D（填字母）．
    A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
    A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
    （5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na2CO3、NaHCO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强
    C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
    D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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