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    如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发 现石墨电极附近先变红。请回答：

    (1)电源X极为     极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为       。
    (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为       ，电路中通过的电子为       mol。
    (3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝       。
    (1)正　2Cl－－2e－=Cl2↑
    (2)4.48 L　0.4
    (3)1 mol·L－1
    (1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
    (2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu。
    乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑由电子守恒得：
    Cu　～2e－　～H2
    64 g  2 mol  22.4 L
    12．8 g n(e－)  V(H2)
    则：n(e－)＝0.4 mol　V(H2)＝4.48 L
    (3)乙池发生反应：
    2Cl－＋2H2O2OH－ ＋H2↑ ＋ Cl2↑
    2   22.4 L
    n(OH－)  4.48 L
    n(OH－)＝0.4 mol
    电解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                    。
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                 
    Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为     
    （4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
    A．0.1 mol CuO　　　　　B．0.1 mol CuCO3
    C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 
    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 
    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(　　)
    A．铅笔端作阳极,发生还原反应
    B．铂片端作阴极,发生氧化反应
    C．铅笔端有少量的氯气产生
    D．a点是负极,b点是正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（  ）
    A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有          。
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②            ；③ 洗涤；④ 干燥。
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：             ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为         mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置
    中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式                                      ；
    （2）电极f上发生的电极反应为                             ；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
    C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
    则下列说法正确的是           (　　)
    A．X为C3H7COOH
    B．电解的阳极反应式为C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋
    C．电解过程中阴极区pH增大，Na＋向阴极移动
    D．阴极的还原产物为H2和OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

    （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
    （4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
    （5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
    （6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

    ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

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