在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中.发生如下反应:3A 2C.2 min末反应达到平衡状态.生成了0.8 mol D.请填写下列空白:(1)2min内B的反应速率为 (2)此温度下该反应的平衡常数K= (3)如果缩小反应容器的体积.使压强增大.平衡体系中C的物质的量浓度 .C的质量分数 .容器内气体的平均密度 .平均相对分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

（11分）
（1）0.1moL/（L·min）（2分）
（2）1/2 （2分）
（3）增大不变增大不变（各1分）
（4）B （1分）

（2分）

（1）根据速率公式可计算出用D表示的反应速率

，同一反应中，速率之比等于反应方程式的计量数之比，所以

（2）反应到达平衡时各物质的物质的量变化如下：

平衡时各物质的浓度分别为

（3）若果缩小容器的体积，增大压强，根据反应前后气体体积不变，所以增大压强，平衡不发生移动，C的物质的量不变，体积变小，C的物质的量浓度增大；因为平衡不移动所以C得质量分数不变；气体的总质量不变，但是气体的体积减小，所以混合气体的平均密度增大；平均相对分子质量计算公式为

反应前后都是气体，根据质量守恒，总质量不变，反应前后体积没有发生变化，所以反应前后总的物质的量也不发生变化，根据公式可判断平局相对分子质量也不变。
（4）要使与原平衡相同，即是达到等效平衡，若将4/3 mol的 C和D转化为反应物A和B，根据方程式可得到A为2mol与原平衡的投料相同, B为

mol,原平衡中B的量为2mol,要使原平衡相同必须再加入B物质2—

。

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.0263" mol/L

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二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄（g）；△H<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa	B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa
C．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa	D．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

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（8分）在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应
PH₄I（S）

PH₃（g） + HI（g） ① ；
4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；
2HI（g）

H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >          (填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、减少、不变)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

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（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g） △H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。
a．浓度c（Z）＝2c（Y₂） b．容器内压强保持不变
c．