在一固定容积的密闭容器中.保持一定温度.在一定条件下发生以下反应:2A3C(g).已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后.生成了a mol C.(1)达到平衡时.C在反应混合气中的体积分数是 .(2)在相同的实验条件下.若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B.达到平衡后.C的物质的量为 mol.此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。

(1)a/3　(2)2a　不变　(3)1

试题分析：（1）根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是

。
（2）由于反应前后体积是不变，所以在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B时平衡是等效的，所以达到平衡后，C的物质的量为2amol，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变。
（3）由于反应前后体积是不变，所以要满足平衡等效，则最初的投料比是相同的。设C的物质的量为xmol，则转化成A和B的物质的量分别为2X/3和X/3，则有（2＋2x/3）:（5＋x/3）＝1:2，解得x＝1mol。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确等效平衡的判断依据，然后结合题意灵活运用、分析判断即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

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下列哪种说法可以证明反应N₂+3H₂

2NH₃已达到平衡状态（）

A．1mol N≡N键断开的同时，有6 mol H-N键生成

B．1 mol N≡N键断开的同时，有6 mol H-N键断开

C．1 mol N≡N键生成的同时，有3 mol H-H键生成

D．1 mol N≡N键断开的同时，有3 mol H-H键断开

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某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝

，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，

mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）

mol·L^-1HF溶液与

mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），（填“有”或“无”）沉淀产生。
（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

A．NH₄Cl

B．NH₄SCN?

C．CH₃COONH₄

D．NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的顺序排列是：（填序号）。
按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）

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在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）