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    从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是(　　)。
    A．不同浓度的硝酸与铜反应
    B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
    C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
    D．H2O2在不同催化剂作用下分解
    A
    绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：
    金属离子
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe3＋
    		1．1
    		3．2
    Fe2＋
    		5．8
    		8．8
    Cu2＋
    		4．7
    		6．7
     
    （1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
    ① 把反应物研细的目的是____________________。
    ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
    （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
    ① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
    ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。
    （3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
    （4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
    请回答下列问题：
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是        。
    （2）操作A所得滤渣的主要成分是      。
    （3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有       。
    （4） 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为     。
    （5）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改写为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

    （1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为       。
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    滴定序号
    		待测液体积/mL
    		标准液滴定管起点读数/mL
    		标准液滴定管终点读数/mL
    1
    		25.00
    		0.06
    		24.04
    2
    		25.00
    		0.02
    		24.02
    3
    		25.00
    		0.12
    		24.14
     
    ①滴定终点观察到的现象为       ；
    ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为       ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
    序号
    		实验事实
    		结论
    ①
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    ②
    		将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
    		还原性：Mg>C
    ③
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P>N
    ④
    		某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    		该溶液中一定有NH4+
     
    A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		把SO2通入紫色石蕊试液中
    		紫色褪去
    		SO2具有漂白性
    B
    		把浓硫酸滴到pH试纸上
    		试纸变红
    		浓硫酸具有酸性
    C
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		红棕色变浅
    		反应2NO2
    N2O4的ΔH<0
    D
    		向AgCl沉淀中滴加KI溶液
    		白色沉淀
    变为黄色
    		溶度积:AgI比
    AgCl更小
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

    （1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：                               ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：     。
    （2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：     
    a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
    b．该同学可能使用钠的量不足
    c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
    d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是
    A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性
    B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性
    C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性
    D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
    设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
    （1）若假设1成立，则实验现象是__            。
    （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由             .
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式          。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为         。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
    物 质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
     
    实验室有下列试剂可供选择： A．氯水  B．H2O2  C．NaOH     D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂1为___        _，试剂2为           （填字母）。
    ②固体X的化学式为____，③操作I为_          。

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