(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15．020.025．030．035．0平衡气体总浓度(×10-3 mol/L)2．43．44．86.89．4 ①氨基甲酸铵分解反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）

2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡气体总浓度（×10^—3mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1．8×10^—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10^-8mol³/L³ （不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)
⑵11.5(2分) 1.8×10^-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)

⑴①由表中数据可知：温度升高，平衡时气体总浓度变大，即平衡正向移动，正向是吸热反应，△H >0，答案：> ；②A不正确，不能确定正逆反速率是否相等，可以是v（NH₃）_消耗=2v（CO₂）_生成；B、正确，只要平衡发生移动，压强就发生变化；C、正确，反应前后的气体质量发生变化；D、不正确，不管平衡是否移动，NH₃的体积分数总是占2/3.③平衡时，NH₃和CO₂的浓度分别为4．8×10^—3mol/L×2/3=3.2×10^—3mol/L，4．8×10^—3mol/L×1/3=1.6×10^—3mol/L，K= （3.2×10^—3mol/L）²×1.6×10^—3mol/L=1.64×10^-8mol³/L³ ，答案：1.64×10^-8mol³/L³ 。
⑵NH₃．H₂O

NH₄^＋＋OH^― ,K_b=1．8×10^—5= c(NH₄^＋)c(OH^― )/c(NH₃·H₂O)=c²(OH^― )/c(NH₃·H₂O),得：c(OH^― )=

, pH=14＋lg3×10^-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11时，c(OH^― )=10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=K_sp/c²(OH^― )=1．8×10^—11/(10^-3)²=1.8×10^-5mol/L。答案：1.8×10^-5mol/L。
考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用

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A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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1200℃时可用反应 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)

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（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr) b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H₂的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H₂的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H₂使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。