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    [选修—物质结构与性质]（5分）
    羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：
    （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式                   。
    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为      杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为        和      （填化学式），CO分子的结构式可表示为         。
    （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为                。
    （4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
    ②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为     mol-1。

    （1）3d64s2 (2分 )（2）sp (2分)  N2  (1分) CN-   (1分)（其它合理答案均给分） (2分) （3）分子晶体 (2分)（4）MgO 高于CaO(2分) NA =36/(da3 ) (3分)
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中有三个原子核的是
    A．HFB．NH3C．H2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

    （1）写化学式：丙_____   E________
    （2）X的电子式为_____________。
    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：                                     。
    （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：                           。
    （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
    （6）将8 g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为                                ；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
    （1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
    ①写出亚铁离子的基态电子排布式           。
    ②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为            。
    （2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：

    ①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是              。
    ②4种晶体的配位数均为               。
    （3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
    甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
    是：                。甲醛分子中碳原子的杂化方式是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是                                                                                  （   ）
    A．键长越短，键能越大，分子越稳定
    B．分子的性质与键角无关
    C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
    D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）?
    A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强?
    B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强?
    C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定?
    D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多半径越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学键的叙述不正确的是（   ）
    A．卤素与碱金属容易形成离子键
    B．CH4分子中只有共价键
    C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物
    D．在NaOH中只有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的

    A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
    		B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
    		C．“镶嵌冰”比普通冰的化学性质活泼
    D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只有离子键的是
    A．MgF2 B．Al2O3C．NH4ClD．H2O

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