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    下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

    A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

    D

    解析试题分析：A、水是共价化合物，只存在共价键，错误；B、氯化钙是离子化合物，但只存在离子键，错误；C、氢氧化钾是离子化合物，钾离子与氢氧根离子之间是离子键，H与O原子之间是极性共价键，错误；D、Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间是离子键，O与O之间是非极性共价键，正确，答案选D。
    考点：考查对化学键类型的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是

    A．y代表两原子之间的核间距
    B．x代表体系具有的能量
    C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
    D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是

    A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

     
    		硼晶体的结构单元
    		SF6分子
    		S8分子
    		NaCl
    结构模型示意图




    备注
    		熔点1873K
    		/
    		易溶于CS2
    		/
     
    A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为  （   ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
    B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
    C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是( )

    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．晶体中若有阳离子一定有阴离子
    C．金属键存在于任何含金属元素的物质中
    D．晶体中一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：

    下列说法不正确的是

    A．①和②变化过程中都会放出热量  
    B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子  
    C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构  
    D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质只含有离子键的是

    A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（  ）

    A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
    B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1
    C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
    D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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