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    FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
    所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
    A．向溶液中加入少量KCl晶体
    B．向溶液中加入少量的水
    C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
    D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)
    B
    从反应实质来看，溶液中存在的化学平衡是：
    Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
    等系列反应。可见加入 KCl 晶体，对此平衡无影响；但加入 2 滴 1 mol·L－1的 FeCl3(aq)，使溶液中 Fe3＋浓度增大，平衡则向正反应方向移动，溶液颜色变深。A、D 项皆不可选。
    对于 B、C 选项，因平衡体系中的水量发生了改变，导致溶液中所有溶质的浓度或同等程度地增大，或同等程度地减小；若要判断平衡移动的方向，从浓度的改变来看，似无从下手。如果我们变换一下思路，将上列平衡体系中的 Fe3＋、SCN－和 Fe(SCN)3均虚拟为气态物质(虚拟其状态)，则向平衡体系中加水，可认为增大了容器的容积，即减小了气体反应物的压强(或浓度)，平衡就向气体体积扩大的方向(即上列反应的逆反应方向)移动，这样液体颜色就会变浅。可见 B 项可选而 C 项不可选。
    若采用极限思维，对于 B 选项，可作如下设想：加入的水不是很少而是很多，这样上列平衡体系中，Fe3＋与 SCN－相互碰撞结合成 Fe(SCN)3分子的机会越稀越少，而 Fe(SCN)3分子电离成 Fe3＋和 SCN－的机会则越来越多，无疑是加水的结果，平衡是向逆反应方向移动的，故而溶液颜色变浅。
    练习册系列答案
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    在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
    A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是（   ）
    A．单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol XY
    B．单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol Y2
    C．单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2
    D．容器内总压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（   ）
    A．2SO2+O22SO3（g）（正反应为放热反应）
    B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）
    C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
    D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
    A．SO2的转化率为30％
    B．反应共放出了196.6 kJ的热量
    C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
    D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（   ）
    A． 2-Saob B．1-SaobC．2-Sabdo D．1-Sbod

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
    A+3B2C
    若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是    [    ]
    ①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL
    A．①B．②
    C．③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．条件一定时可逆反应能进行到底
    B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快
    C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快
    D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
    A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率
    C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率

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