分析 (1)利用n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$来计算;
(2)根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器;
(3)溶解的时使用玻璃棒,将溶液转移到容量瓶中使用玻璃棒;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$分析判断.
解答 解:(1)蔗糖的物质的量为$\frac{102.6g}{342g/mol}$=0.3mol,蔗糖的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L,故答案为:0.15mol/L;
(2)因配制1L溶液,则需选用1000mL容量瓶,所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,定容时需用胶头滴管,故答案为:1L容量瓶;胶头滴管;
(3)溶解的时使用玻璃棒起搅拌作用,在将溶液转移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用,故答案为:搅拌;引流;
(4)A.用托盘天平称量蔗糖时,正确的做法是左物右码,但如果左盘放砝码,右盘放蔗糖,此时m物=m砝-m游,导致称量出的蔗糖的质量偏小,所配溶液的浓度偏小,故A正确;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故B错误;
C.烧杯没有洗涤会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度偏小,故C正确;
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,未做任何处理,对所配溶液浓度无影响,故D错误;
故答案为:AC.
点评 本题考查物质的量浓度的计算和溶液的配制,明确浓度、物质的量、质量的关系及实验的操作步骤、仪器即可解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电 | |
B. | 阴极上首先析出铁,然后析出铜 | |
C. | 阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电 | |
D. | 阴极上不可能析出铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径 Na>Si>Cl | B. | 金属性 Na>Mg>Al | ||
C. | 稳定性 SiH4<HCl<H2S | D. | 酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA | |
B. | 0.1mol/L 的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA | |
C. | 42gN2中含有的分子数为1.5NA | |
D. | 标准状况下,2.24 L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能发生酯化反应 | B. | 易溶于水、醇 | C. | 具有抗氧化性 | D. | 具有强酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
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