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    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是________。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。
    （1）第二周期第ⅤA族　（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑　（3）氧　bc　（4）H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O　（5）＞　（6）12
    原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素是碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧、硫，则F是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3-不能拆分。（5）X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。（6）电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故产生OH－的物质的量：n（OH－）＝2n（H2）＝×2＝10－3 mol，c（OH－）＝＝10－2 mol·L－1，根据水的离子积常数，可知c（H＋）＝10－12 mol·L－1，pH＝12。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
    B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
    C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
    C．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
    C．基态铜原子的轨道表示式
    D．基态碳原子的轨道表示式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（  ）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强
    C．最易失去的电子能量最高
    D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （　　）。
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同
    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子
    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（  ）

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中具有一定的还原性
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(　　)
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
    C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

    （1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
    （2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为  _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

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