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    ( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：

    ①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
    ②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
    (2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室屮方案II更便于实施

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
    A．100mLB．50mLC．25mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
    （1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
    物质
    		Al[]
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		-
    ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
    ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
    ③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
    （2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

    回答下列问题：
    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    上述现象说明溶液中   、   、   结合OH-的能力比   强（填离子符号）。
    ③B点与A点的差值为              摩尔。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是
    A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
    B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼
    C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
    D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4
    溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

    （1）硫酸溶液的物质的量浓度。
    （2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：

    (1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
    (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是 
    (3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
    (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
    SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

    回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：
              ；d          ；
    f          ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
    反应的离子方程式             、        
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
    的离子方程式              、                         。
    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

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