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    今有浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为(    )

    A.5.6 g                 B.8.4 g                  C.11.2 g                 D.16.8 g

    C

    解析：盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，若酸都完全反应，则生成的氢气质量前者应为后者的一半。现所得气体的质量比为3∶4，说明硫酸没有完全反应，也即硫酸中的铁粉完全反应；对盐酸来说，铁粉剩余，盐酸完全反应。由盐酸的物质的量为0.3 mol，可求出生成氢气的质量为0.3 g，这样硫酸与铁反应生成的氢气为0.4 g，从而可求出与硫酸反应的铁粉为0.2 mol，质量为11.2 g。

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    今有浓度均为3mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?菏泽二模）常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COOH．
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    ．
    （3）写出③中溶质的电离方程式：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    大于
    大于
    NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH3COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：022

    今有浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题(回答时用“＞”“＜”“＝”连接a、b、c、d)

    (1)设四种溶液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

    (2)取等体积上述四种溶液，分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

    (3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

    (4)取上述四种溶液各10 mL，分别跟0.1 mol·L－1的NaOH溶液10 mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为(    )

    A.5.6 g                 B.8.4 g               C.11.2 g              D.16.8 g

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