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    （15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

     

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为      ▲      。

    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。

    ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲        ；

    ②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

           ▲     。

    （3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲     mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

     

    【答案】

    （每空3分，共15分）

    （1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

    （2）①0.25 mol·L－1    ②6      （3）2.4×10－4   12.51

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德阳模拟）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    使反应物接触更充分，加快反应速率
    使反应物接触更充分，加快反应速率

    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定
    （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
    83.84%
    83.84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
    （I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑

    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离

    （4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
    阴极发生的电极反应式为：
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

    阳极发生的电极反应式为：
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

     

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为      ▲      。

    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。

    ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲       ；

    ②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

           ▲     。

    （3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲     mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省江门市高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是               。

    （2）杂质A12O3、SiO2在①中转化的化学反应方程式为                    。

    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是               （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是                    。

    （4）⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一，写出该反应的离子方程式：                            。

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如下：

    阴极发生的电极反应式为：               。

    阳极发生的电极反应式为：               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，c其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    副反应： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    完全沉淀时溶液pH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

     

    试回答下列问题：

    (1) “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是             ；

    (2) “③”中调节pH至4.7，目的是                    ；

    (3) “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：                    ；

    (4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

    ①判断达到滴定终点的依据是：                      

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度      

    (设整个过程中其它杂质不参与反应)

     

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