[题目]短周期元素A.B.C.D.E.F的原子序数逐渐增大.A和B同周期.A和F同族.A原子最外层电子数是内层电子数的二倍.B元素族序数是周期数的三倍.B的简单阴离子与C.D.E的简单阳离子电子层结构相同.请回答下列有关问题:(1)F在元素周期表中的位置是 . (2)C2B2的电子式是 ,AB2的结构式是 . (3)B.C.D.E离子半径由大到小的顺序为 , C.D.E最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。

(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。

(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。

【答案】第三周期第ⅣA族 O＝C＝O O2->Na+>Mg2+>Al3+ NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素；A和F同族，F为Si元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素；B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素。

(1) F为Si元素；在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；

(2)C2B2为过氧化钠，电子式为；AB2为二氧化碳，结构式为O＝C＝O，故答案为：；O＝C＝O；

(3) 电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+>Al3+；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案为：O2->Na+>Mg2+>Al3+ ； NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

(4) 氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O。

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（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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