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    （07年江苏卷） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

      ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol－1

     

      ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ?mol－1

     

      下列说法正确的是（）

     

      A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ?mol－1

     

      B．反应①中的能量变化如右图所示

     

      C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

     

      D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ?mol－1

    答案：D

    解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

     

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    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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