下列物质中:互为同分异构体的是( )
A. 液氯、氯气
B. CH2=CH﹣CH3 CH3﹣CH2﹣CH3
C. N2、CO
D.
考点: 同分异构现象和同分异构体.
分析: A、液氯、氯气只是聚集状态不同;
B、CH2=CH﹣CH3为丙烯,CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷;
C、N2、CO分子式不同,结构不同,为不同物质;
D、分子式相同,结构不同.
解答: 解:A、液氯、氯气只是聚集状态不同,为同一种物质;故A错误;
B、CH2=CH﹣CH3为丙烯,CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷,分子式不同,结构不同;故B错误;
C、N2、CO分子式不同,结构不同,为不同物质,故C错误;
D、分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查同分异构体,难度不大,侧重考查学生的辨别能力,选项多,要细心排查,是对心理素质的考验.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反应活化能不大于100 kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图,则氨的百分含量最高的一段时间是( )
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )
A. 化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是( )
Ⅰ操作 Ⅱ结论
A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应:火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
C 滴加氯水和CC14,振荡、静置.下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣
D 滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇(CH3OH)是一种优质燃料,(1)已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇(CH3OH)和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量.请回答:
①该反应的热化学方程式: .
②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是 .
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2.请回答:
①从反应开始到平衡,甲醇和氢气的反应速率:
v(CH3OH)=
v(H2)= .
②下列措施中能使v (CO2)增大的是 .
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 .
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH.
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科目:高中化学 来源: 题型:
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则(1)溶液中一定含有的阳离子有 H ,一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1.
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
| A. | B. | C. | D. |
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