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    （7分）（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：====  △H=＋64kJ/mol
    ====      △H= -196kJ/mol
    ="==="       △H= -286kJ/mol
    在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                                    。
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
     
    		温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
     
    		铜平均溶解速率
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
     
    		（）
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                     。
    （3）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                  。
    (1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)  △H=-320.KJ.mol-1（3分）
    (2)H2O2分解速率加快 （2分） 
    (3)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋（2分）
    （1）考查盖斯定律的应用。由
    ①====  △H=＋64kJ/mol；
    ②====      △H= -196kJ/mol；
    ③="==="       △H= -286kJ/mol知，①×2＋②＋③×

    +

     
    2可得Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)  △H=-320.KJ.mol－1。

    （2）H2O2不稳定，受热易分解，因此随着温度的升高，H2O2的分解速率会增大，造成其浓度降低，故铜的平均溶解速率会随着反应温度升高而下降。
    （3）CuSO4生成CuCl说明Cu的化合价降低了，即CuSO4作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作还原剂失去2个电子，其氧化产物是Na2SO4，所以反应的方程式为：2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共8分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar  ⑦CO2 等物质填空。　（1—4小题填序号）
    (1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　
    (2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　
    (3) 不存在化学键的是        
    (4) 共价化合物有　　　　　　　　　
    (5) 写出下列物质的电子式：Na2O2           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的（    ）
    A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO (g)，则
    B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定
    B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
    C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
    D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)
    A．该实验表明化学能可以转化为热能
    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
    C．V＝50 mL时，混合液的pH>7
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的叙述正确的是
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度
    D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，有下列三个热化学方程式：
    （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）   △H= -Q1 kJ? mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l）    △H= -Q2 kJ? mol-1
    （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）    △H= -Q3 kJ? mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（   ）
    A．Q1=Q2<Q3B．Q2 > Q1 >Q3C．Q3> Q2> Q1D．Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）选择以下物质填写下列空白：
    A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
    ⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；
    ⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；
    ⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；
    ⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；
    ⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
    下列结论正确的是（   ）
    A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1
    B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
    C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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