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    将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
    A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
    D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
    A
    尽管都是一元酸，但PH相等时两酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因为酸可能有强弱的不同；酸越弱，酸的物质的量浓度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的体积越小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：
    （1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
    （2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
    （3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H＋)∶c()=______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．c(H＋)随着温度的升高而降低
    B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
    C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
    D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在纯水中存在如下平衡：2H2O<==>H3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选） （       ）
    A．NH4ClB．KHSO4C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
    ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于吸热反应的是
    A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C + H2OCO + H2
    C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2OD．2Mg + CO22MgO + C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
    己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
    则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
    生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为     ；
    ②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
    A．容器内压强保持不变B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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