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    把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是      （   ）
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③
    D

    试题分析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于镁和盐酸反应的实质是镁和氢离子之间的氧化还原反应，所以①②③都会影响该反应的反应速率。但改变氯离子的浓度，对反应速率是不会影响的，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一化学反应A + 2B3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为                                 
    A．0.05mol/(L·s)B．0.05mol/L
    C．0. 033 mol/(L·s)D．0. 075 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是
    A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率
    D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（ ）
    A．固体颗粒大小也会影响反应速率B．温度越高反应速率也越大
    C．加入催化剂一定能加快反应速率D．反应速率主要由反应物性质决定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内
    的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（  ）
    A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)
    B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
    C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
    D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质
    		M
    		N
    		R
    初始浓度/mol?L—1
    		0.20
    		0.30
    		0
    平衡浓度/mol?L—1
    		0.02
    		0.21
    		0.18
    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
    （2）达平衡时，N的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，需要加快化学反应速率的是  （    ）
    A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号
    		碳酸钙
    状态
    		c(HCl)
    /mol·L-1
    		溶液温度/℃
    		碳酸钙消失
    时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		粒状
    		0.5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0.5
    		20
    		40
    		60
    3
    		粒状
    		0.6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粒状
    		0.8
    		20
    		40
    		200
    5
    		粉末
    		0.8
    		20
    		40
    		30
    6
    		粒状
    		1.0
    		20
    		40
    		120
    7
    		粒状
    		1.0
    		30
    		50
    		40
    8
    		粒状
    		1.2
    		20
    		40
    		90
    9
    		粒状
    		1.2
    		25
    		45
    		40
      分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。
    （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为
    A．B．C．D．

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