Question

多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似．则下列有关说法正确的是（　　）

• A、1mol Na₂S_x参加反应，有32mol电子转移
• B、Na₂S_x含有离子键和极性共价键
• C、该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂
• D、Na₂S_x中的x数值为2

Answer 1

分析：反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，若分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，以此来解答．

解答：解：A.1mol Na₂S_x参加反应，则16molNaClO反应，由Cl元素的化合价变化可知，有16mol×2=32 mol电子转移，故A正确；
B．Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似，则存在钠离子与阴离子的离子键和S、S之间的非极性键，故B错误；
C．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中Na₂S_x是还原剂，NaClO是氧化剂，故C错误；
D．分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×8=16mol×2，解得x=2，但多硫化钠Na₂S_x（x≥2），反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，其物质的量不确定，则x不能确定，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与元素的性质及习题中的信息，选项D为解答的难点，题目难度不大．