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    某校化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制取Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______。
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______。
    （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的化学方程式是______、______。
    （4）该小组同学将两种气体等体积混合后通入滴有品红试液的BaCl2溶液中，经过一段时间后，请回答：
    ①观察到的现象是______。
    ②题中涉及反应的离子方程式为______。

    （1）E 酸性、还原性
    （2）溶液由无色变为红色
    （3）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
    （4）①生成白色沉淀，溶液几乎不褪色
    ②Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42―+2Cl― Ba2++SO42―==BaSO4↓
    SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，SO2的漂白是暂时的，过程是可逆的，加热又恢复原来颜色，而Cl2与H2O反应生成HClO的漂白性是永久的，过程是不可逆的。
    等体积的SO2和Cl2混合后通入滴有品红试液的BaCl2溶液中，Cl2和SO2、H2O反应生成H2SO4、HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
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    科目：高中化学 来源：长乐二中2007年高考化学实验预测题 题型：058

    在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

    (1)

    烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小试管C的作用是________．

    (2)

    为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________，E管中的反应开始后，在F出口处应________．

    (3)

    反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．

    (4)

    停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象________________．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教高中化学选修6 4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响练习卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中

    ②____________

    反应速率Mg>Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。

    (2)甲同学的实验目的是____________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    (3)乙同学在实验中应该测定的数据是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________

    ________________________________________________________________________，

    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

    (6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰

    C．二氯化锰          D．水

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L－1、2mol?L－1、18.4mol?L－1）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol?L－1的硫酸于试管中

    ②                 

    反应速率Mg>Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②为                                                     

                。

    （2）甲同学的实验目的是                        ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                       。

         乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                   。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                   。

         实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                   。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是              的影响。

    （6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是        （填字母）

             A．硫酸钾              B．硫酸锰                C．二氯化锰            D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

    (1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                              ,

       小试管Ｃ的作用是                                                           。

    (2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须                          ,

       Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应                                           。

    (3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释                     

                                                                                  。

    (4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中

    含有Fe3+的实验操作及现象                                                  

                                                                             。

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