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    工业生产纯械的工艺流程示意图如下

    完成下列填空：
    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
    (2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
    (3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
    (4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
    (5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。
    （每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na2CO3
    （2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大
    （3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
    （4）NH4Cl；增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出
    （5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    试题分析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋，A来源于石灰窑厂，则A是生石灰或熟石灰，用来除去Mg2＋，而Ca2＋一般用碳酸钠来除去，即B试剂是碳酸钠。
    （2）由于在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入CO2气体。
    （3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
    （4）由于溶液中含有氯离子和NH4+，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。
    （5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为[m(加热前)－m(加热后)]，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。
    练习册系列答案
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    C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol

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    B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
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    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    B．钠着火燃烧可用CO2灭火
    C．玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    D．若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    下列关于钠、钾的叙述不正确的是
    A．二者遇水都能剧烈反应B．二者在自然界中都以化合态存在
    C．钠钾合金常温下是液体D．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质

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    向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是 
    A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃
    C．试管底部发烫D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

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    A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
    B．钠很软
    C．钠是一种强还原剂
    D．钠燃烧发出黄色火焰

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    A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
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