Question

常温下，某溶液中水电离出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，则该溶液不可能是：

A．NaOH溶液

B．NaHSO4溶液

C．NH4Cl溶液

D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

Answer 1

CD

【错解分析】选项D往往误认为醋酸属于酸类，其电离的氢离子抑制了水的电离，因此漏选该选项。其实选项D给了醋酸的浓度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的电离，
[H⁺]＝C·a＝0.001a＜1×10^-3mol·L^-1
因此水电离出的氢氧根离子浓度应大于1×10^-11mol·L^-1，所以该选项也为本题正确选项。硫酸氢钠虽属于盐类，然而在中学范围内，将其视为强酸溶液（应为中强）。一定浓度的该溶液，其氢离子浓度可达到1×10^-3mol·L^-1，满足题目的要求。
【正解】水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10^-7mol·L^-1，说明溶液中水的电离受到电解质离子的抑制，而该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质。本题备选答案C中的氯化铵属于强酸弱碱盐，其溶于水发生水解，促进水的电离，因此水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度大于1×10^-7mol·L^-1，其中氢氧根离子中的大部分和铵根离子结合生成弱电解质，溶液中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度保持水的离子积。题目给出的信息是水电离出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，与上述分析矛盾，该选项为正确选项。