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    1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：


    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
    ④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
    回答下列问题:
    (1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        。
    (2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
    (3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。  
    (4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。
    (5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
    ⑴  A    ⑵  溶液由无色→橙色(橙红)      ⑶除去过多的溴单质
    ⑷   四溴化萘  ⑸   0.8

    试题分析：(1) 根据所给的操作要点可知，适合步骤①和②的操作的是A选项。
    (2) 由于液溴在溶液中是有颜色，所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
    (3)由于反应中溴单质是过量的，所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
    （4）生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
    （5）饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果设溶液的质量是100g，则溶液中HBr的质量是66g，水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氢化萘的质量是，所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
    点评：该题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求，有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。
    请回答：

    （1）制取氨气的化学方程式是                           。
    （2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式           。 ②碱石灰的作用是                。 
    （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
    序号
    		实验操作
    		实验现象
    Ⅰ
    		稀硫酸中加入该单质a
    		无明显变化
    Ⅱ
    		硝酸钠溶液中加入该单质a
    		无明显变化
    Ⅲ
    		硫酸钠溶液中加入该单质a
    		无明显变化
    Ⅳ
    		稀硫酸中加入硝酸钠溶液
    		无明显变化
    再加入该单质a
    		有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验I、II、III的目的是                。
    ②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                            。
    ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

    请回答下列问题：
    (1) 装置A中的液体试剂选用           ，理由是                                ；
    (2) 装置B的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                ；
    (3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
                                        、                                    ；
    (4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na2O2的纯度，要求写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式                                        。
    （2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是         。
    A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．固体NaOH
    （3）检验氨气常用的方法是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是                     mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是                                   
    和                                       ；
    （3）小王同学通过计算，决定称取                   g CuSO4·5H2O。
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为                         。
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为                               ，装置C的作用是               
    （3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
    （4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )
    A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

    ⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
    ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：                             。
    ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
    为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。
    A．氨水B．氧化铜C．氢氧化铜D．氢氧化钠
    ⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
    ⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
    ⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
    制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

    试回答：
    （1）A试剂为　　　　，B试剂为　　　　，离子方程式为　　　　　　　　 ；
    （2）C试剂为　　　　　　　；D试剂作用为　　　　　　　　　　　　　   ；
    （3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；
    （4）F管中现象　　　　　　　，脱脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；
    （5）H中试剂为　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

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