在25℃.101kPa条件下.将15L O2通往10L CO和H2的混合气中.使其完全燃烧.干燥后.恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积是15L.则原CO和H2的混合气体中.V(CO)＝ L.V(H2)＝ L. (2)若剩余气体的体积为a L.则原CO和H2的混合气中.V(CO): V(H2)＝ . (3)若剩余气体的体积为a L.则a的取值范围如何表示?写出此问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）在25℃、101kPa条件下，将15L O₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H₂)＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)： V(H₂)＝。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。

【答案】

（1）5 5 （2）（3）10＜a＜20

【解析】略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是

阴

极，电极反应是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）电解过程中，Y极放电的有

Fe和OH^-

．
（3）生成高铁酸根（FeO₄^2-）的电极反应是

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充电

放电

2H₂O+2PbSO₄，则它在充电时的阳极反应为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

．
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
则它在放电时的总反应的化学方程式为

Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

．
（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol

；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

．
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
写出该电池正极的电极反应：

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是

10：10：5：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ?mol^-1

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1

C．CH₃OH（l）+

O₂（g）?CO₂+2H₂O△H=-725.8 kJ?mol^-1

D．CH₃OH（l）+

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol

．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

-1928kJ?mol^-1

．
（3）下列说法正确的是（填序号）

ABD

：
A．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源是人类生存和发展的基础．
（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、

和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应生成1mol H₂O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为

；用氢气作燃料的主要优点有

（写出一条即可）；原电池是将

能转化为电能的装置．

（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为

．（换图）
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

（填字母代号）．
A．铜板相连 B．碳棒相连
C．直流电源正极相连 D．锌板相连．

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科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的

（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下： 2Al(OH)₃+ 12HF+ 3 A = 2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

①反应物A的化学式为，属于晶体

②冰晶石（Na₃AlF₆）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（填具体的微粒符号）

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