有X.Y.Z.W四种短周期主族元素.原子序数依次增大.其中X.Z同主族.Y.W同周期.X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍.下列说法正确的是 A．Y单质可通过铝热反应制得B．X和Z的氢化物沸点高低:X<ZC．四种元素的简单离子半径大小:Y<X<Z<WD．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）

A．Y单质可通过铝热反应制得

B．X和Z的氢化物沸点高低：X<Z

C．四种元素的简单离子半径大小：Y<X<Z<W

D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

四元素均为短周期元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为氧元素，则Z为硫元素；W必定为氯元素，其最低负价为—1价，则Y的高正价为+2价，也可知道其为镁元素
A：由于镁较铝活泼，故铝不能置换出镁，不正确
B：水中存在氢键，其沸点高于H₂S，不正确
C :微粒半径决定于电子层数及核电荷数：S²^－>Cl^－>O²^－>Mg²^＋
D:MgSO₄属于离子化合物，存在离子键，酸根离子中以共价键结合，正确
答案为D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表达方式正确的是

A．Na⁺的电子排布图：

B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s¹

C．钾原子的基态原子结构示意图为：

D．H₂O电子式为：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（　　）
A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是                  。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          （填序号）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       。
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。

	YO₂	YO₃
空气	94%—95%	5%—6%
氧气	97%—98%	2%—3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X	B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X	D．元素非金属性：Z> Y > X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：
（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________
（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式

（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W₂与Y₂Z₂的分子中的电子数相等。请写出：
(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。
(2) W₂的结构式为__________________________。
(3)反应①的化学方程式为________________________________。
(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(5)Y₂Z₂的晶体类型为____________________________________。
(6)若2.6 g Y₂Z₂(g)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时，放出热量为130 kJ，则表示Y₂Z₂(g)燃烧热的热化学方程式为
______________________________________________________________________

______。
(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强

B．F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径依次增大

C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

C．在同一原子里能找到两个能量相同的电子

D．在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同

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