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    　　某同学在研究11～17号元素性质的递变规律中，设计了一套实验方案，并记录了如下现象：

    　　(1)请将实验现象中的编号(A、B……)填入对应的实验方案中：

    实验方案

    实验现象编号

    1．用砂纸擦过的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

     

    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

     

    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

     

    4．镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

     

    5．铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

     

    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

     

     

    实验现象记录

    A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

    B．产生大量气体(可在空气中燃烧)，溶液变成浅红色

    C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧

    D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

    E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    F.生成淡黄色沉淀

    　　(2)在以上方案中，未列出14号、15号两元素性质的比较，请你帮他补充一组实验方案用以比较之．

     

    答案：
    解析：

    		答案：(1)1—B　2—F　3—A　4—D　5—C　6—E

    (2)向Na2SiO3水溶液中滴加H3PO4溶液，生成白色沉淀(H2SiO3)即可比较Si与P的非金属性强弱．

     


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           
    (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
    拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    (3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
    (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                               。
    (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
    (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
    　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
    (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        
                                                 。
    (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

    为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    (9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。
    (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
    (11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
    (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
    的相对误差为             。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆市第三十五中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
    [实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

    （1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。
    [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。
    （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    标准盐酸体积（mL）
    		23.00
    		24.98
    		25.00
    		25.02
    由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    [实验分析]实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：
    Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

    [实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

    （1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。

    （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。

    [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定

    （3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。

    （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    标准盐酸体积（mL）

    23.00

    24.98

    25.00

    25.02

    由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    [实验分析]实验结果对比分析

    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：

    Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。

    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：　　　　　　　　。

     

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