室温下.在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液.曲线如右图所示.若忽略两溶液混合时的体积变化.有关粒子浓度关系比较错误的是A. 在A.B间任一点.溶液中一定都有:c= cB. 在B点:a>12.5.且有c=cC. 在C点:c >cD. 在D点:c＝0.1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C. 在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

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设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6

D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g·cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。

（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为。

（7）本实验中，正丁醚的产率为。（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：实验题

纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W2）。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。

请回答：

（1）该实验一定用不到的玻璃仪器是_______（填序号）。

①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙

（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是______、_________。

（3）下列说法不正确的是______。

A.每种残渣称重操作至少要3次

B.测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣

C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大

D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法

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下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是