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    (10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

    Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
    空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

    C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
    Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
     
    （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
    （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
    的Cl-共有________个。
    Ⅰ.C(1分)　；Ⅱ.12. (2分)30(2分)；分子晶体(2分)。
    Ⅲ.6(1分)　；6(1分)　；12(1分)　
    Ⅰ.金属性越强，第一电离能越小。根据元素周期律可知C的金属性最强，所以第一电离能最小。
    Ⅱ.根据结构图可知，每个碳原子形成3个C－C键，1个C－C键由2个电子形成，所以含有的棱边是。每个棱边被2个相邻的正五边形共用，所以平均每个正五边形拥有2.5个棱边，因此正五边形的个数是。该化合物中含有分子，属于分子晶体。
    Ⅲ.根据晶胞的结构示意图可知每个钠离子同时吸引着6个氯离子，即上下、左右、前后各1个。反过来，每各氯离子同时吸引着6各钠离子。根据示意图可知晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-位于面的中心处，共3各。由于每个顶点可以形成8各立方体，所以个数是。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A 钛和钾都采取下面的堆积方式 

    B 下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为
    的CO2有8个
    D 下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式                                        ；
    CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为  _________________________。
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                         ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为              。
    （3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为                cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，属于同分异构体的是            属于同一物质的是                       。
    A．正丁烷与异丁烷
    B．红磷与白磷
    C．H2和D2
    D．石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧
    G.  13C和14C          H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是  ________ ；属于分子晶体的是            （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于  ______ 晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
    C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    (1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。

    (2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
    ②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（   ）
    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
    C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）
    A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体

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