练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    请回答下列问题：
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS

    （2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    ．
    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
    KMnO4＞O2
    KMnO4＞O2
    ．
    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    ．
    分析：（1）①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高；
    ②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，以此分析；
    （2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应，1molH2O2参加此反应转移2mol电子，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    ②H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气．
    解答：解：（1）①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高，
    A．被氧化的元素是Cu和S，故A正确；
    B．MnO4-是氧化剂，Cu2S是还原剂，故B错误；
    C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C正确；
    D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4-（-2）]+0.1mol×（2-1）=0.8mol，故D正确；
    E．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Cu2+＞Mn2+，故E错误；
    故答案为：BE；  
    ②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，则单线桥法标电子转移的方向与数目为，
    故答案为：；
    （2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应为：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，
    1molH2O2参加此反应转移2mol电子，则0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性为KMnO4＞O2，
    故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；NA；KMnO4＞O2；
    ②H2O2仍能发生反应放出气体，在Mn2+的催化作用下分解生成氧气，
    故答案为：还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注重学生知识迁移应用能力的训练，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （2）下列关于反应①的说法中错误的是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS

    （4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
    （5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
    MnO4-
    MnO4-
    ＞
    H2O2
    H2O2
    （填写化学式）．
    （6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
    2.5
    2.5
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    ①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
    C
    C

    A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
    C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
    ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
    3：2
    3：2

    （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    精英家教网
    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案