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    有下列八种晶体：①金刚石 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．（填序号，下同）
    其中属于金属晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ，
    属于离子晶体的是
     
    ，属于分子晶体的是
     
    ．
    下列物质在所述变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键．
    （1）冰融化
     
    ，
    （2）液溴挥发
     
    ，
    （3）食盐熔化
     
    ，
    （4）电解熔融MgCl2制Mg
     
    ，
    （5）H2S受热分解成S和H2
     
    ．
    分析：根据金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的；原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，据此分析．
    解答：解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，属于金属晶体的是②⑦；
    原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，属于原子晶体的是①④；
    离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体的是③⑥；
    分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体的是⑤⑧；
    故答案为：②⑦；①④；③⑥；⑤⑧；
    （1）冰属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，故答案为：①；
    （2）液溴属于分子晶体，挥发时克服的是分子间作用力，故答案为：①；
    （3）食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，故答案为：③；
    （4）MgCl2是离子晶体，电解熔融MgCl2制Mg 时克服离子键，故答案为：③；
    （5）H2S受热分解成S和H2 破坏了共价键，故答案为：②．
    点评：本题考查了晶体的类型，及晶体中微粒间的作用力，题目较基础．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
    ①③
    ①③
    ；属于分子晶体的是
    ②④
    ②④
    ，属于原子晶体的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
    ①③④
    ①③④
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
    ②③④
    ②③④
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：
    H2O＞H2S＞H2Se
    H2O＞H2S＞H2Se
     理由：
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    ．
    沸点：
    H2O＞H2Se＞H2S
    H2O＞H2Se＞H2S
     理由：
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    ．

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